【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a（g）+ b（g）
2c（g）△H1＜0
x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大
【答案】A
【解析】
試題分析：A、等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x（g）+3y（g）
2z（g）△H2<0向左移動，反應吸熱，反應體系的溫度降低，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）
2c（g）也向右（放熱方向）移動，c的物質的量增大，A錯誤；B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移動，由于該反應的逆反應是放熱反應，容器內溫度升高，導致第一個反應向正反應移動，但移動結果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度升高，B正確；C、等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，C正確；D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，但是最終Z的濃度還是比原來的大，D正確，答案選A。
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【題目】某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數(shù)，他們進行了如圖所示的實驗。請計算；
（1）混合物中鐵的質量_________________________；
（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)_________________；
（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。
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【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式是________________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是__________、__________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x =_______。
（2）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3的VSEPR模型名稱為_____；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列放熱反應的說法中正確的是（ ）
A. 只要是釋放熱量的變化就是放熱反應
B. 只要是釋放熱量的化學變化就是放熱反應
C. 不需要加熱就能反應的化學反應就是放熱反應
D. 反應物的總能量小于生成物的總能量的化學反應就是放熱反應
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【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”，他們設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。
實驗裝置：
部分實驗數(shù)據(jù)：
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質量 | H2體積 | O2體積 |
30℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題：
(1)4分鐘時H2、O2物質的量分別是 mol、 mol。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積是 。
(3)假設電解H2O速率相同，2分鐘時試管內收集到的H2的體積是 mL。
(4)根據(jù)以上實驗得出如下結論，其中不正確的是 。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B. 在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol
C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同
D. 該實驗條件下，O2的密度為1.287 g/L
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