Question

【題目】．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是

A．反應放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時H2O的轉化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動

D．判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

Answer 1

【答案】B

【解析】CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，

0.2 mol 0.2 mol 0 0

X X X X

0.2-X 0.2-X X X

c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2 X=0.08

Q=0.08a KJ /平衡時H2O的轉化率為40%

若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡不移動。各組分的濃度不變才是平衡狀態的標志。