Question

【題目】鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____________。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極__________，并寫出電極反應式。正極反應__________,負極反應____________。若用此電池向外電路輸送0.5mol電子，負極質量_______（填增重或減輕）____克。

Answer 1

【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+） Cu-2e-=Cu2+ 減輕 16

【解析】(1)Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe2+，反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)設計成原電池時，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，該電池反應中三價鐵離子得電子發生還原反應，所以正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，銅失電子發生氧化反應，所以負極上的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；電池反應中發生氧化反應的金屬作負極，所以銅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可選石墨作正極，發生還原反應的電解質溶液作原電池的電解質溶液，所以該原電池圖為，若用此電池向外電路輸送0.5mol電子，負極溶解的銅為=0.25mol，減少的質量為0.25mol×64g/mol=16g，故答案為： ；Fe3++e-=Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；減輕；16。