【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是( )
A. 將膽礬加熱除去結晶水后，稱取32 g溶解在1 L水里
B. 稱取膽礬50 g，溶解在1 L水里
C. 將32 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
D. 將50 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B.二溴乙烷和水、溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水、甲苯和水、乙酸和乙醇
D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),經2 min達平衡狀態,此時B反應了1.2 mol。下列說法正確的是( )
A. 充入N2使壓強增大可加快反應速率
B. A的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)
C. 平衡狀態時B、C的反應速率相等
D. C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
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【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣。回答下列問題：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫
主反應：①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
副反應：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
則甲醇水蒸氣重整制氫反應(反應Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應②中lmolCO與lmol水蒸氣反應的的活化能為E1kJ，則該反應生成物的活化能為_________kJ。
（2）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式為_______________。
②當溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數為______________。
③圖中的壓強由小到大的順序是________________。
④根據主副反應分析，氫氣的產率隨壓強的增大而___________，其原因是__________________。
（3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負極的電極反應式為_____。
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【題目】下列關于氮及其化合物的說法正確的是（ ）
A.N2分子的結構穩定，因而N2不能支持任何物質的燃燒
B.液氨汽化時要吸收大量熱，故液氨可用作制冷劑
C.銨態氮肥與草木灰等肥料混合使用，肥效更好
D.濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發
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【題目】常溫常壓下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自發進行的原因是
A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應
C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于焓變效應
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【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（ ）
A.它們的分子個數比為17：16
B.它們的原子個數比為17：16
C.它們的氫原子個數比為17：12
D.它們所含氫元素的質量比為17：12
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【題目】．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反應達平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是
A．反應放出的熱量為0.04a KJ
B．平衡時H2O的轉化率為40%
C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應平衡正向移動
D．判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
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