【題目】常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是 （ ）
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．稀硝酸
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【題目】下列物質間的轉化通過—步反應不能實現的是
A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2
C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3
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【題目】下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是( )
①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發生反應為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞As，故前者的氣態氫化物穩定性更強
④非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④
C．①④ D．①②
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【題目】下列離子方程式正確的是
A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
B．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH＋CO32—
CO2↑＋H2O+2CH3COO—
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—
D．用銅作電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl—
Cu+Cl2↑
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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。
①若“重整系統”發生的反應中
＝6，則FexOy的化學式為________。
②“熱分解系統”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為________。
工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。
a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的
值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________。
(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH
)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO
)；反應NH
＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)
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【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__>__>__（填離子符號）。
(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是(填化學式)___>__>__。
(3)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________________。
(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強”或“弱”）的事實是： _________________（用離子方程式說明）。
(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式___________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為___________________，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。
(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請寫出乙在堿性介質中的電極反應式：正極：____________________；負極_______________________。
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )
A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－
SiO
＋H2O
B. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
C. 在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O
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【題目】（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化學式）。
（2）氨氣（NH3）在工農業中應用廣泛。氯化銨是常用氮肥，工廠將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學方程式為_____________________；實驗室制取氨氣選用________________（填試劑名稱）來干燥氨氣。
（3）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣（____________）
②濃硫酸使木條變黑（____________）
③熱的濃硫酸與銅片反應（____________）
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