【題目】下列過程只涉及物理變化的是
A．點石成金 B．釀酒成醋 C．行云流水 D．百煉成鋼
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是( )
A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．氫能源已被普遍使用
C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)
I2(g) + H2(g)達平衡后，下列說法肯定正確的是（）
A． 從反應(yīng)開始到建立平衡的平均速率：vA<vB
B． 平衡時I2的濃度：c(I2)A=c(I2)B
C． 平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器大于B容器
D． 平衡時HI的分解率：αA=αB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH
，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，第一電離能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。
(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。
化學式 | 鍵長/nm | 鍵角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________，酸性由強到弱的順序為________________。
(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式：________________________________________。
(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為______cm。
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【題目】下列關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是
A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1
B. c(H＋)＝c(CH3COO－)
C. 加水稀釋100倍后，pH＝4
D. 加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離
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【題目】將1mol純凈的A置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解達到平衡：A（s） 
2B(g)+C(g)下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 反應(yīng)速率：vB(正）=vC(逆) B. 氣體的總體積保持不變
C. B的體積分數(shù)不變 D. 混合氣體的密度保持不變
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