【題目】下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是( )
①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發生反應為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞As，故前者的氣態氫化物穩定性更強
④非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④
C．①④ D．①②
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.___________。
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發 生反應:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。
③與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]
鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。 -
(1)基態鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。
(2)工業制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。
(3)工業制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨（NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因________。
N2H4 | NH3 | |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結構）。
(5)解釋該Fe3O4晶體能導電的原因________，根據上圖計算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數字）
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【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b)，待反應2HI(g)
I2(g) + H2(g)達平衡后，下列說法肯定正確的是（）
A． 從反應開始到建立平衡的平均速率：vA<vB
B． 平衡時I2的濃度：c(I2)A=c(I2)B
C． 平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器大于B容器
D． 平衡時HI的分解率：αA=αB
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【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1
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【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH
，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4
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【題目】在一定溫度下
，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)
3Z(g)。此反應達到平衡的標志是（ ）
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z
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