Question

【題目】根據問題填空：
（1）下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO2氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體． 請用序號填空：上述狀態下能導電的是 ， 屬于電解質的是 ， 屬于非電解質的是 ． ⑩溶于水發生電離的方程式為 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發生反應的離子方程式為 ．
（2）用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O ， 該反應的氧化產物和還原產物的質量比為 ， 如果有6.72L Cl2（標準狀況）生成，則反應中轉移電子的個數為
（3）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18 ， 可用氧化物形式表示為nBeOAl2O36SiO2 ， 其n值為；北京奧運金牌“金鑲玉”環形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2 ， 將其化學式改寫成氧化物形式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧； NaHSO4=Na++H++SO42﹣； Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
（2） ；5：1；0.5NA
（3）3；2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
【解析】解：（1）①氫氧化鈉固體不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；

②銅絲含有自由電子，能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；

③氯化氫氣體不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中能導電的化合物，是電解質；

④稀硫酸含有自由移動的離子，能夠導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑤CO2氣體不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，本身不能電離成自由移動的離子，屬于非電解質；

⑥氨水含有自由移動的離子，能夠導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑦碳酸氫鈉粉末不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；

⑧蔗糖晶體 不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物，屬于非電解質；

⑨熔融氯化鈉含有自由移動的離子，能導電，在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；

⑩硫酸氫鈉固體，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；

所以：上述狀態下能導電的是②④⑥⑨，屬于電解質的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質的是⑤⑧；

硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；

氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；

所以答案是：②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧；NaHSO4=Na++H++SO42﹣； Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；（2）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價被氧化生成Cl2為氧化產物，用單線橋表示為： ；

依據方程式KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，氧化劑為氯酸鉀，還原劑為氯化氫，6mol氯化氫參加反應，做還原劑的氯化氫有5mol，所以該反應的氧化產物和還原產物的質量比為：5：1；

6.72L Cl2標況下氯氣物質的量為 =0.3mol，依據方程式可知生成3mol氯氣轉移5mol電子，則生成0.3mol電子轉移電子數為：0.5NA；

所以答案是： ；5：1； 0.5NA；（3）nBeO．Al2O3．6SiO2，根據O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3；根據硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O；

所以答案是：3；2CaO5MgO8SiO2H2O．