Question

【題目】用試管收集60mL NO和NO2的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O2 ． 當分別通入VmL或40mL（V＜40）O2時，均剩余20mL氣體（均為標準狀況）． ①當通入40mL O2時剩余的氣體是
②混合氣體中NO2的體積是mL
③V的值是
④當恰好沒有氣體剩余時，所得溶液的物質的量濃度為（假設溶液不擴散）mol/L（保留到小數點后第三位）

Answer 1

【答案】O2；50；5ml；0.045
【解析】解：①一氧化氮和二氧化氮是一氧化氮的耗氧量大于二氧化氮，所以如果全是一氧化氮需氧氣的量為： =36mL＜40mL O2，所以剩余的氣體是氧氣，所以答案是：O2；

②設二氧化氮為xml，V（NO2）+3V（NO）=4V（O2）=4×（40﹣20），又因為V（NO2）+V（NO）=60，解之得：V（NO）=10mL，V（NO2）=50mL，所以答案是：50；

③剩余20mL氣體是一氧化氮，由反應方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應生成一氧化氮的二氧化氮是30ml，所以20mL的二氧化氮與氧氣反應，消耗氧氣的體積為： =5mL，

所以答案是：5mL；

④根據c= = =0.045mol/L，

所以答案是：0.045．