【題目】二甲苯苯環上的一溴代物有6種同分異構體，這些一溴代物與生成它的對應二甲苯的熔點分別列表如下：
一溴代二甲苯 | 234℃ | 206℃ | 213.8℃ | 204℃ | 214.5℃ | 205℃ |
對應二甲苯 | 13℃ | －54℃ | －27℃ | －54℃ | －27℃ | －54℃ |
由表中數據可以推斷，熔點為234℃的一溴代二甲苯的結構簡式為______________；熔點為－54℃的二甲苯的名稱為__________________________________。
答案： 
|間二甲苯(1,3二甲苯)
（1）
的名稱為。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO2氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體． 請用序號填空：上述狀態下能導電的是 ， 屬于電解質的是 ， 屬于非電解質的是 ． ⑩溶于水發生電離的方程式為 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發生反應的離子方程式為 ．
（2）用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O ， 該反應的氧化產物和還原產物的質量比為 ， 如果有6.72L Cl2（標準狀況）生成，則反應中轉移電子的個數為
（3）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18 ， 可用氧化物形式表示為nBeOAl2O36SiO2 ， 其n值為；北京奧運金牌“金鑲玉”環形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2 ， 將其化學式改寫成氧化物形式為 ．
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【題目】丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成： 
（1）化合物Ⅰ中含有的官能團有（填名稱），1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反應方程式為 ．
（3）反應②屬于反應，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為 ．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結構簡式為 ．
（5）一定條件下，化合物 
也可與化合物Ⅲ發生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為 ．
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【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列關于該電池的說法錯誤的是( )
A. 鎂片作為負極B. 食鹽水作為電解質溶液
C. 電池工作時鎂片逐漸被消耗D. 電池工作時實現了電能向化學能的轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫用等領域具有重要應用，氫基倍半硅氧烷的分子結構如圖A所示，其加熱分解產物中SiO2的晶胞結構如圖B所示，回答下列問題： 
（1）基態Si原子的最外層電子排布式為 ， 其中成對電子之間的主要區別是
（2）圖A分子中H的化合價為 ， Si原子采用雜化，形成的極性共價鍵類型為；鍵的極性Si﹣H鍵Si﹣O（填空“＞”、“＜”、“=”）
（3）圖A分子結構中，一個硅原子被3個元環共有，硅的配位數為 ， 該分子的分子式為
（4）氫基倍半硅氧烷為晶體，SiO2為晶體；
（5）每個SiO2晶胞含有Si原子的個數為；已知SiO2晶體為面心立體結構，晶胞參為anm，阿伏加德羅常數的值為NA ， 則SiO2晶體的密度為gcm﹣3 ．
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【題目】有機物的表示方法多種多樣，下面是常見有機物的表示方法：
① 
② 
③CH4
④ 
⑤ 
⑥ 
⑦ 
⑧ 
⑨ 
⑩ 
（1）上述表示方法中屬于結構簡式的為；
屬于結構式的為；
屬于鍵線式的為；
屬于比例模型的為；
屬于球棍模型的為。
（2）寫出⑨的分子式：。
（3）寫出⑩中官能團的電子式：、。
（4）②的分子式為 ， 最簡式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚氨酯是主鏈含有—NHCOO—重復單元的一類新型高分子化合物，其單體是二異氰酸酯(如O=C=N—R—N=C=O)和二元醇(HO—R′—OH)。聚氨酯結構簡式為 
。
（1）上述二異氰酸酯和二元醇合成高聚物的反應屬于反應(填“加聚”或“縮聚”)。
（2）寫出由2,6甲基苯二異氰酸酯
( 
)和1,3丙二醇為單體生成高聚物的化學方程式： 。
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【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 | 工業固氮 | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因 。
③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 。
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是 （填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系 。
（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是 。
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(1)
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH＝ 。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
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