【題目】下列說法正確的是（ ）
A.苯酚與乙醇的官能團都是羥基
B.炔烴的官能團是碳碳雙鍵
C.官能團是反映一類化合物物理性質的原子或原子團
D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對苯及芳香烴的認識是一個不斷深化的過程。
(1)已知分子式為C6H6的烴結構有多種，其中的兩種為
①下列反應中Ⅰ能________(填字母)而Ⅱ不能。
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．與溴水發生加成反應
c．與液溴發生取代反應 d．在空氣中可以燃燒
②1 mol 物質與H2加成時， Ⅰ 需H2________mol，而 Ⅱ 需H2________mol。
③Ⅰ的一氯取代產物有_______種，Ⅱ的二氯取代產物有______種
(2)今發現C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示)，該結構的二氯代物有____________種。
(3)下列四種芳香烴中，屬于苯的同系物的是______
(4)現代化學認為苯分子中碳碳之間的鍵是____________________________。
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【題目】1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g) 
2Z(g)反應一段時間后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a的值為（ ）
A. 4B. 3C. 2D. 1
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【題目】某化學學習小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究：
請回答下列問題：
(1)檢驗裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態，伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞， 滴加濃硝酸。可以觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為______，產生該氣體的化學方程式是______。
(2)裝置 C 中盛有足量的濃 Ba(OH)2 溶液，反應一段時間后可觀察到 C 中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(寫化學式)。
(3)裝置 B 的作用是______。
(4)裝置 D 中收集到了無色氣體，部分同學認為是 NO，但有同學認為是 O2。下列對該氣體的檢驗方法合適的是_____(填字母代號)。
A.敞口觀察裝置 D 中集氣瓶內氣體的顏色變化
B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察石蕊試紙是否變紅
C.帶火星的木條伸入集氣瓶內，觀察木條是否復燃
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示
(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的 BaCl2 溶液；③加過量的 NaOH 溶液；④加過量的 Na2CO3 溶液；⑤______；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發結晶。
(2)碳酸氫鈉固體受熱分解的化學方程式是：_____。
(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可選用______溶液進行洗滌以除之。
(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式：______。
(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：______。
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【題目】工業上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖：
已知：Fe2+失電子能力比OH－強。下列說法正確的是
A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑
B. 石墨極的電極反應式為2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑
C. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）
D. 若電路中轉移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側向右側遷移
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【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：
下列敘述不正確的是
A. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行
B. “還原”步驟發生的反應為：SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+
C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣
D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子
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【題目】2014年11月，北京召開APEC會議，期間空氣質量一級優，天空被稱為“APEC藍”。為了使“藍天工程"可持續發展，下列做法正確的是（ ）
A.直接排放工業廢氣B.改進汽車尾氣凈化技術
C.采用焚燒方法處理垃圾D.過度開采和使用化石燃料
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【題目】工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下：
(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學式)。
(2)“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外，還發生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________。
(3)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______________。
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