Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示

(1)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的 BaCl2 溶液；③加過量的 NaOH 溶液；④加過量的 Na2CO3 溶液；⑤______；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發結晶。

(2)碳酸氫鈉固體受熱分解的化學方程式是：_____。

(3)Mg(OH)2 沉淀中因混有 Ca(OH)2，可選用______溶液進行洗滌以除之。

(4)高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式：______。

(5)若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：______。

Answer 1

【答案】過濾 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O MgCl2 MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑ Cl2+2Br=2Cl-+Br2

【解析】

粗鹽提純時加入的試劑均為過量，為了防止引入新雜質鋇離子，加氯化鋇溶液一定要在碳酸鈉之前，生成沉淀要過濾后才可以調pH值，否則生成的沉淀又會重新回到溶液中，氯化鈉溶液得到晶體的過程使蒸發結晶，據此答題。

將生成的硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀從溶液中除去用過濾的方法，故答案為：過濾。

碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（3）Mg（OH）2和Ca（OH）2兩種沉淀中氫氧化鎂溶解度更小，可以加入MgCl2使Ca（OH）2轉化為Mg（OH）2沉淀，故答案為：MgCl2。

（4）從題意看出，高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl2·6H2O）所得固體只有氧化鎂，

氯元素、氫元素和氧元素要成為氯化氫和水蒸氣釋放出去，反應方程式為：MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，

故答案為：MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。

（5）通入氯氣可提取海水中的溴，發生的是置換反應，一換一，Cl2和Br-反應生成Cl-和Br2，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，

故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。