Question

【題目】（Ⅰ）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

（1）混合氣體的密度是 。 （2）混合氣體的平均摩爾質量是 。

（3）CO2和CO的體積之比是 。 （4）CO的體積分數是 。

（5）CO2和CO的質量之比是 。 （6）CO的質量分數是 。

（7）混合氣體中所含氧原子的物質的量是 。

（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是 。

（Ⅱ）(1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是 ，原子數之比是 ，質量之比是 ，密度之比是

（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是 ；含有原子數最多的

是 ；標準狀況下體積最大的是 。

① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2

（3）設NA表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 （用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為 。

Answer 1

【答案】

(Ⅰ)（1）1.339 g·L－1；（2）30 g·mol－1；（3）1∶7；（4）87.5%；（5）11∶49；（6）81.7%；（7）0.562 5mol；（8）0.5 mol；

(Ⅱ)（1）1∶1；2∶3；2∶3；2∶3；（2）③；②；①；（3）；（4）5.4。

【解析】

試題分析：（I）（1）ρ=m/V=15/11.2g·L－1=1.339g·L－1；（2）混合氣體的物質的量為11.2/22.4mol=0.5mol，M=m/n=15/0.5g·mol－1=30g·mol－1；（3）采用十字交叉法，，CO2和CO的體積比為1：7；（4）根據（3）的分析，CO的占的體積為7/8×100%=87.5%；（5）CO2和CO的質量比1×44：7×28=11：49；（6）CO的質量分數為49/(11＋49)×100%=81.7%；（7）根據上述推斷，CO的物質的量為7×0.5/8mol，CO2的物質的量為0.5/8mol，則氧原子的總物質的量為（7×0.5/8＋2×0.5/8）mol=0.5625mol；（8）混合氣體中碳原子物質的量為0.5mol；（II）（1）根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體所含的分子數相同，即物質的量相同，兩瓶氣體中分子數之比為1：1，原子個數比為2：3，質量比：1×32：1×48=2：3，根據阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質量之比，即2：3；（2）①n(H2)=1/2mol=0.5mol，②n=N/NA=2.408×1023/6.02×1023mol=0.4mol，③n(H2O)=10.8/18mol=0.6mol，④n(CO2)=6.72/22.4mol=0.3mol，分子數之比等于物質的量之比，因此分子數最多的是③，所含原子的物質的量分別為：0.5×2mol=1mol、0.4×5mol=2mol、0.6×3mol=1.8mol、0.3×3mol=0.9mol，原子數最多的是②，氣體體積和物質的量成正比，因此體積最大的是①，因為水在標準準況下不是氣體，因此不屬于討論范圍；（3）該氣體的額物質的量為b/NAmol，則該氣體的摩爾質量為aNA/bg/mol，cg的該氣體的體積為：22.4bc/aNAL；（4）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，100×10－3×1=V×1.84×98%/98，解得V=5.4mL。