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【題目】圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略)。其中A是單質(zhì),D常溫下呈氣態(tài),F可用作肥。

據(jù)此,請回答下列問題:

(1)寫出以下物質(zhì)的化學式:A ,D ,F(xiàn)

(2)寫出下列變化的化學方程式:EC 。

【答案(1)N2 NO2 NH4NO3 (2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

解析

試題分析:(1)A是單質(zhì),D常溫下呈氣態(tài),F可用作說明是含有氮元素的化合物,則A是氨氣,C是NO,D是NO2,E是硝酸,F是硝酸銨。

(2)金屬銅與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水,反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應,在相同條件下產(chǎn)生相同體積的H2,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2,則A、B、C三種醇分子中,羥基數(shù)之比為

A3∶2∶1 B2∶6∶3

C3∶1∶2 D2∶1∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

1)寫出下列元素符號: 。

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是 (用元素符號做答)。

3)寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式 。

4)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式: 。

5)在這些元素中,某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應,寫出該反應化學方程式

6)在中,設(shè)計簡單的實驗(只要寫出實驗方案即可),證明其金屬性的強弱,方案

7)如何證明元素的非金屬性強弱,寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式 。

8)在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強到弱 (用化學式做答)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】)在標準狀況下15 g COCO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:

(1)混合氣體的密度是 (2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

(3)CO2CO的體積之比是 。 (4)CO的體積分數(shù)是 。

(5)CO2CO的質(zhì)量之比是 (6)CO的質(zhì)量分數(shù)是

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是

)(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ,原子數(shù)之比是 ,質(zhì)量之比是 ,密度之比是

2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是 ;含有原子數(shù)最多的

;標準狀況下體積最大的是 。

1gH2; 2.408×1023CH4 10.8gH2O 標準狀況下6.72LCO2

3)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是 (用含NA的式子表示)。

4)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

BA、B、C的濃度相等

CA、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

D.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A.根據(jù)不同的分類標準,可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強電解質(zhì)

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D.物質(zhì)的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)寫出下列反應的化學反應方程式,并判斷其反應類型。

乙烯和水反應: ,屬于 反應;

由苯制取溴苯: ,屬于 反應;

2)已知一些共價鍵的鍵能如下(單位:kJ·mol1

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式: 。

若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒,可放出熱量 kJ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2加氫合成甲醇的技術(shù),對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義,發(fā)生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

回答下列問題:

(1)已知:H2和CH3OH的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1,-726.51kJ·mol-1;以及H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ·mol-1;則該反應的H=________________;

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為________________;

(3)在350時,體積為0.5L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應,測定出CH3OH的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示:

能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________;

A.容器內(nèi)壓強不變 B.H2的體積分數(shù)不變 C.c(CH3OH)=c(H2O) D.容器內(nèi)密度不變

氫氣在0~10min的平衡反應速率v(H2)=_________________________;

在右圖中標出400時CH3OH的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。

(4)科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑,美國已計劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向另一個電極通入空氣。試回答下列問題:

這種電池放電時,b處通入______________,發(fā)生的電極反應方程式是_____________________。

若電解液中的3molH+通過質(zhì)子交換膜,則消耗甲醇__________L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過灘,再將漣液按下圖所示步翻進行提純(過漣操作已略去)。下列說法正確的是

A 起始濾液常溫下pH=7

B.試劑Ba(NO3)2溶液

C.上圖過程須經(jīng)2次過濾

D.步驟目的是除去 CO32﹣

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同步練習冊答案
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