Question

【題目】將28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：

（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。

（2）將產生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。

（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1。

Answer 1

【答案】（1）4.48；6.72 （2）（aV·10-3+0.5）/0.14 （3）10

【解析】

試題分析：（1）V(NO)＋V(NO2)＝11．2L …①

再由電子守恒可得：…②

由①②解得：V(NO)＝4.48L，V(NO2)＝6.72L。

（2）由氮元素的守恒：N最終以NO、NO2及NaNO3形式存在，所以原硝酸的濃度是

＝。

（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為＝10mol/L。