【題目】某研究小組從甲苯出發，按下列路線合成染料中間體X和醫藥中間體Y。
已知：①化合物A、E、F互為同分異構體。
請回答：
(1)下列說法不正確的是_____________。
A．化合物C能發生氧化反應，不發生還原反應 B．化合物D能發生水解反應
C．化合物E能發生取代反應 D．化合物F能形成內鹽
(2)B+C→D的化學方程式是____________________________________________。
(3)化合物G的結構簡式是___________________。
(4)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體的結構筒式___________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基，②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，目苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化臺物F，請設計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。
【答案】 A 
NH2-CHO 
【解析】由轉化關系可知A→B為甲基被氧化生成羧基，根據已知信息可知由X可知C為
，B為
，A為
，則D為
，化合物A、E、F互為同分異構體，結合Y的結構分析可知硝基在鄰位，為鄰硝基甲苯，E結構簡式為
，F為
，G為NH2-CHO，據此解答。
（1）A．化合物C為，不能發生氧化反應，能發生還原反應，硝基被還原為氨基，A錯誤；B．化合物D為，分子結構中存在肽鍵，能發生水解反應，B正確；C．化合物E為，一定條件下能發生取代反應，如甲基上氫原子被取代，苯環上氫原子被取代，C正確；D．化合物F為
，分子中羧基和氨基縮水能形成內鹽，D正確；答案選A．
（2）B+C→D的化學方程式是；
（3）化合物G的結構簡式是NH2-CHO；
（4）根據條件：①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子．則符合條件的A的所有同分異構體的結構簡式是；
（5）苯和乙烯為原料制備化合物F，苯先與乙烯發生加成反應生成苯乙烷，然后發生硝化生成鄰硝基乙苯，最后氧化生成，合成路線為。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池:
實驗步驟及現象如下:
①閉合開關，指針發生偏轉，隨后電流計讀數逐漸變小，當讀數變為零時，打開開關;
②取少許甲燒杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍色;
③取少許乙燒杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;
④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體，再次閉合開關，指針向左偏轉(最后讀數變為零)。
【查閱資料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極；原電池中存在內阻，會影響反應進程。
請回答:
(1)步驟①中，開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉，甲燒杯中發生的電極反應式____________________。
(2)經步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。
(3)步驟④中指針向左偏轉，乙燒杯中發生的電極反應式______________________。
(4)要證明2Fe3++2I-
2Fe2++I2 為可逆反應，你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。
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【題目】I.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表。
序號 | HA物質的量濃度（molL-1） | NaOH物質的量濃度（molL-1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用離子方程式表示），在該溶液中下列關系式錯誤的是________________（填標號）。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
（2）②組情況表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），離子濃度由大到小的順序是_______________________________。
Ⅱ.室溫下，若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示：
（1）NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。
（2）b點所示溶液中的溶質是_______________________________。
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為_______________________________。
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【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的過氧化鈉，可利用的裝置如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，其作用是______________。
（2）若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ……)______________，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是空氣進入__________，接__________，接__________，接__________。______________
（3）裝置Ⅱ的作用是______________________________________。
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【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（ ）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【題目】我國的礦產資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題：
（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應的化學方程式為____________________________。
（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
（4）電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應式為___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二級電離常數分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發生的反應為：
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) 
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數K=___________(用上述已知常數表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
（6）若該冶煉廢渣中錫的質量分數為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。
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【題目】“神舟九號”與“天宮一號”成功對接，是我國載人航天事業發展走向成熟的一個標志。空間實驗室“天宮一號”的供電系統為再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。如下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是( )
A. 圖甲把化學能轉化為電池，圖乙把電能轉化為化學能，水得到了循環使用
B. 當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 L O2(標準狀況下)
C. 圖乙中電子從c極流向d極，提供電能
D. c極上發生的電極反應是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
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【題目】(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
①0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）
②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] D．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(2)白磷與氧氣可發生如下反應：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P＝O c kJ·mol-1、O＝O d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH=___________。
(3)25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。
(4)在t ℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 | 氫氧化鋇溶液 的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=___________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）
A. 2.24L乙烷中含有的共價鍵數為0.7NA
B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過氧化鈉時氧氣得電子數為2NA
C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數為6NA
D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應后，生成NH3分子數為0.2NA
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