Question

【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示，下列說法正確的是( )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解 ②氧化性：Ni2+(高濃度)>H＋>Ni2+(低濃度)

A.鐵棒上發生的電極反應：2H++2e-===H2↑

B.電解過程中，B中NaCl溶液的質量分數將不斷增大

C.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜

D.若將圖中a離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式將不發生改變。

Answer 1

【答案】B

【解析】

鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大。

A．Fe棒為陰極，表面發生還原反應，則電極反應式為Ni2++2e-=Ni，故A錯誤；

B．鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的質量分數不斷增大，故B正確；

C．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，故C錯誤；

D．若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則Cl-移向陽極放電：2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應總方程式會發生改變，故D錯誤；

故答案為B。