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【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能的是(　　)

①X2為0.2 molL－1　②Y2為0.1 molL－1　③Z2為0.3 molL－1　④Y2為0.6 molL－1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】

根據反應X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）為可能反應，反應體系中的各組分濃度不可能為0，根據初始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，結合反應方程式中各物質的化學計量數進行判斷。

由于該反應是可逆反應，則反應物或生成物的濃度不可能是0，①中X2為0.2 mol/L，則需要消耗0.2 mol/L的Z2 ，此時生成物Z的濃度0，不可能，故①錯誤；②Y2為0.1molL-1，反應消耗0.2 mol/L×=molX2，由于X2為0.1molL-1，有可能，故②正確；③Z2為0.3molL-1，需要消耗0.05molL-1X2、0.15mol/L的Y2，此時反應物的濃度都不為0，有可能，故③正確；④Y2為0.6molL-1，需要消耗0.2mol/L的Z2 ，此時生成物Z的濃度0，不可能，故④錯誤；答案選B。

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下列敘述正確的是（）

A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O 4e– = O2+4H+，負極區溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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請回答下列問題：

（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為，冷卻的目的是，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________。

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（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式：。

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（2）SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應進程如圖所示：

①該反應的正反應為____熱（填“放”或“吸”）反應。

②若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到化學平衡狀態的是____（填標號）。

A．SO2的v(正)=v(逆)

B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3

C．容器內混合氣體密度不隨時間而變化

D．容器內混合氣體總壓強不再隨時間而變化

（3）Wang c H等研究發現用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質硫。反應原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：

①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應制取，該反應的化學方程式為________。

②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標號）。

A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水

B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水

D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結果即可）。