Question

【題目】下表是某城市某日空氣質量報告：

污染指數	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
55	SO2	II	良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

（1）A裝置的作用是______________。

（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變成_____色，說明SO2與水反應生成一種酸。

（3）D裝置的作用是_________ ，寫出反應的化學方程式_____________________________。

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成_______。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_____。

（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。

（1）酸雨造成的危害是：______________________________。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建議）該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

Answer 1

【答案】干燥 紅色 吸收SO2氣體 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O < 硫酸 催化劑 腐蝕建筑物或金屬制品 硝酸 乙醇

【解析】

實驗一：（1）根據濃硫酸具有吸水性分析；

（2）二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色；C裝置內生成了亞硫酸；

（3）二氧化硫是有毒的氣體，可被氫氧化鈉吸收生成亞硫酸鈉和水，據此書寫方程式；

實驗二： SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，飄塵起催化作用；

（1）因為酸性物質能和很多物質反應，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物或金屬制品等；

（2）二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，按一定比例混合一氧化氮、氧氣和水，或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉化為硝酸；

目前既能節省石油資源，又能減少汽車尾氣污染的有效辦法之一，是使用乙醇汽油。

實驗一：（1）二氧化硫與濃硫酸不反應，濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用為：干燥二氧化硫氣體；

（2）裝置B內藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色；C裝置內二氧化硫與水形成亞硫酸，酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；

（3）二氧化硫任意排放會造成酸雨，為了防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收；反應的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

實驗二： S02與空氣中的02在飄塵的作用下反應生成S03，而飄塵的質量和性質在反應前后不發生變化，說明此過程中飄塵作催化劑；

（1）因為酸性物質能和很多物質反應，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物或金屬制品等；

（2）氮的氧化物在空氣中：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸；

乙醇完全燃燒的化學方程式為：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，以汽油為燃料的汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，所以，減少汽車尾氣污染的措施之一，是在汽油中加入適量的乙醇。