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某陽離子Mⁿ⁺的核外共有x個電子，核內有a個中子，則M的質量數為

A．a+x－n

B．a+x+n

C．a－x－n

D．a－x+n

試題分析：陽離子Mⁿ⁺的核外共有x個電子，則該微粒的質子數＝x＋2。又因為質子數＋中子數＝質量數，則質量數＝x＋2＋a，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，試題以核燃料為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子排布式表示基態原子電子排布的是（）。

A．1s²2s²2p⁶3s¹3p³	B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹	D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡

Rn，從而對人體產生傷害該同位素原子的中子數和質子數之差是（）

A．136

B．50

C．86

D．222

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R原子的質量數為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是

A．R位于第四周期ⅥA族

B．R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₃RO₄

C．元素R氣態氫化物的化學式為 H₂R

D．R的陰離子具有強還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑦	⑧
3	①	③	④	⑥		⑨	⑩
4	②

(1)寫出⑦單質分子的化學式       ；畫出負2價的 ⑨離子結構示意圖          ；
寫出⑩單質與水反應的離子方程式：                              。
(2) ①～⑩元素中最高價氧化物的水化物堿性最強的是________(填化學式)。
①、③、④簡單陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為_________(用離子符號表示)。
(3)寫出①、⑧元素按1：1的原子比例組成的化合物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式：                                                    。
(4) X元素①～⑩元素中的其一種，其氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應。
則：X的元素符號是     ，它位于元素周期表的位置            。
X的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式                                 。
（5）①與③化學性質較活潑的是_____，（元素符號）設計實驗證明：________________________________________________________________________________________________________(簡述實驗操作步驟及現象)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素。

元素	相關信息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。
B	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障。
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑。
D	室溫下其單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。
E	它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。

根據上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的單質與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式                                    。
（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數比為1∶2；相同條件時，相同質量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的電子式
（4）以上這五種元素能組成一種工業上用途極廣的復鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質中的A、B、C、D、E的質量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學式(要求：用離子及分子最簡單個數比的形式表達)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質結構、性質的比較順序正確的是：

A．金屬性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金屬性：F＞O＞S＞P

C．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)₃＞Ca(OH)₂

D．氫化物穩定性： HF＞HCl＞H₂S＞SiH₄＞PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的1/2和1/3；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結構示意圖       ；C₂粒子的符號：     ；
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式：
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：      （用化學式表示），
其原因是              。
(4)寫出D的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

(5)寫出D的氫化物（過量）與E的單質發生氧化還原反應生成一種單質和一種鹽的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．H₃O^＋

B．BF₃

C．CCl₄

D．PCl₅

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