【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的（ ）
A.離子半徑b>d
B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)
C.c的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
【答案】B
【解析】
根據(jù)a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，則a位于第三周期ⅡA族，為Mg元素；b位于第三周期ⅢA族，為Al元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，c為C元素，d為N元素，據(jù)此分析解答。
根據(jù)分析可知，a為Mg，b為Al，c為C元素，d為N元素。
A．鋁離子和氮離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：b＜d，故A錯誤；
B．Al可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；
C．c的最簡單氫化物為甲烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．a的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鎂，氫氧化鎂不屬于強(qiáng)堿，是中強(qiáng)堿，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】莫爾法是用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3 +C6H5Cl
2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑，將生成的HCl用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率，同時得到常用的還原劑FeCl2。按照如圖裝置：
在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225 g氯苯，控制反應(yīng)溫度在130℃下加熱3 h，冷卻、過濾，洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
C6H5Cl | C6H4Cl2 | AgCl | Ag2CrO4 | |
顏色 | — | — | 白色 | 磚紅色 |
溶度積 | — | — | 1.56×10-10 | 9×10-12 |
熔點/℃ | -45 | 53 | — | — |
沸點/℃ | 132 | 173 | — | — |
回答下列問題：
(1)儀器c的名稱是_______，盛裝的試劑可以是_______________(填字母代號)。
A.堿石灰 B，濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.固體氫氧化鈉
(2)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內(nèi)部分的是______(填字母代號)。
e. 
f. 
g. 
h. 
(3)如何從濾液中回收過量的氯苯：__________。
(4)將錐形瓶內(nèi)的溶液稀釋至1 000 mL，從中取出10. 00 mL，滴加幾滴K2CrO4 作指示劑，用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點時平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。
①滴定終點的現(xiàn)象是________，使用棕色滴定管進(jìn)行滴定的目的是_________。
②無水FeCl3的轉(zhuǎn)化率α=_______
③上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A.蠶絲屬于天然高分子材料
B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）
C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹
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【題目】實驗室進(jìn)行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是 ( )
A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B.從石油中提煉汽油
C.用蒸餾方法提純水D.實驗室制取硝基苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】As2O3在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)上述流程的_____過程中由于條件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，為證明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的這一物理性質(zhì)。
(2)調(diào)節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為________。
(3)常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示：
①H3AsO3為_______元_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。
②pH由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
③H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=__________。
(4)濾渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化學(xué)式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于0.5 mgL-1。若低濃度含砷廢水(假設(shè)砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的濃度為1. 0×10-4 molL-1 ，則低濃度含砷廢水中Na3AsO4的濃度為_____ mgL-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。
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【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
A. 溶液中離子的數(shù)目減小
B. 再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變
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【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：____接____接____接____接____接____。
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉活塞。
正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。
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【題目】阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為
）的合成路線如圖所示：
已知：①HC
CH+RCOOH
②RCOOR’+R”O(jiān)H
RCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
（1）A中的官能團(tuán)是___。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___。
（3）D→E的反應(yīng)類型是___。
（4）E→G的化學(xué)方程式___。
（5）已知：H是芳香族化合物。L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。
①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用___。
②寫出J→L的化學(xué)方程式___。此反應(yīng)的副反應(yīng)是J自身發(fā)生縮聚，寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料（表面變黑，生成Ag2S）回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體，工藝如下 :（廢料中的其他金屬含量較低，對實驗影響可忽略）
已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。
（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。
（2）操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。
（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2:1）。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_________________。
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