Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___；

（2）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___；

（3）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是___；

（4）一定能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

b.2v(A)=3v(C)

c.A的濃度不再改變

d.A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2

e.反應(yīng)停止，不再繼續(xù)進(jìn)行

Answer 1

【答案】0.04mol·L-1·s-1 1∶1 不變 不變 c

【解析】

設(shè)A、B起始物質(zhì)物質(zhì)的量為a、b，則：，據(jù)此分析解答。

(1)C的物質(zhì)的量變化量=0.8mol，則C的物質(zhì)的量濃度變化量==0.4 mol·L-1，所以用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率==0.04 mol·L-1·s-1，故答案為：0.04 mol·L-1·s-1；

(2)由分析可知，A、B起始物質(zhì)的量為a=1.8mol+1.2mol=3mol、b=0.6mol+0.4mol=1mol，所以，A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比=:=1∶1，故答案為：1∶1；

(3)該反應(yīng)的所有反應(yīng)物和生成物均是氣體，氣體總質(zhì)量不變，同時(shí)，該反應(yīng)是個(gè)氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由可知，n、m不變，則M不變，即反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。由可知，m、V不變，則不變，即反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度不變，故答案為：不變；不變；

(4)a．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，任何時(shí)刻氣體總壓都不變，a不能說明是否已平衡；

b．沒有指明是逆反應(yīng)速率還是正反應(yīng)速率，b不能說明是否已平衡；

c．容器體積始終為2L，A的濃度不再改變，說明A的物質(zhì)的量不再改變，c說明已達(dá)平衡；

d．A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2不代表它們的分子數(shù)不再改變，d不能說明是否已平衡；

e．平衡時(shí)反應(yīng)并沒有停止，是動(dòng)態(tài)平衡，e不能說明是否已平衡；

綜上所述，c能說明已平衡，故答案為：c。