【題目】（1）寫出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式___；
（2）寫出蔗糖的分子式___；
（3）醫院常用消毒酒精的體積分數是___；
（4）乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學方程式___。
【答案】
或(CH3)3CCH2(C2H5)2 C12H22O11 75% CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
【解析】
(1) 2,2-二甲基-3-乙基戊烷的結構簡式為：
或(CH3)3CCH2(C2H5)2，故答案為：或(CH3)3CCH2(C2H5)2；
(2)蔗糖的分子式為：C12H22O11，故答案為：C12H22O11；
(3)醫院常用體積分數75%的酒精消毒，故答案為：75%；
(4)乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，化學方程式為；CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，故答案為：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1500C、1.0×105Pa時，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合，點燃使這兩種烴充分燃燒后，再恢復到原狀況，此時混合氣體的體積為
A. 10aL B. (3a+b)L C. (b-a)L D. 無法計算
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【題目】以乙烯為原料，在一定條件下可以轉化為A、B、C，最后合成有機化合物D，轉化關系如下圖所示：
請回答：
（1）寫出有機物B的官能團名稱：________________。
（2）寫出CH3=CH2→A化學方程式：________________。
（3）有機化合物D的相對分子質量為：________________。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。
（1）B裝置的作用是__________。
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________。
（3）A中固體完全分解后變為紅宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：_________ | ___________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關系為________。
（5）結合上述實驗現象和相關數據的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_____________。
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【題目】如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖，電池總反應為2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A.a極為負極，發生還原反應
B.b電極上電極反應：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C.工作時電子由b極經外電路流向a極
D.該裝置實現了電能轉化成化學能
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。
（1）用C表示10s內反應的平均反應速率為___；
（2）A與B的平衡轉化率之比為___；
（3）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是___；
（4）一定能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是___。
a.容器內氣體壓強不再改變
b.2v(A)=3v(C)
c.A的濃度不再改變
d.A、B、C、D的分子數之比為3∶1∶2∶2
e.反應停止，不再繼續進行
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【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：
（1）氫氣進入的這極為___極；
（2）寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___；
（3）該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀態下___L氧氣；
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___。
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【題目】亞硝酰氯是工業上重要的原料，是合成有機物的中間體。
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H＜0
（1）在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,則平衡后NO的轉化率α1=_____________。其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）若使反應2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數增大，可采用的措施是___________。
（3）將NO與Cl2按物質的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中，發生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H＜0，實驗測得NO的轉化率α(NO)隨時間的變化經如圖所示。NO(g)的轉化率α(NO)在t2~t3時間段內降低的原因是______________________________。
（4）在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反應條件及平衡時ClNO的含量如下表所示：
容器編號 | 溫度/℃ | 容器體積/L | 平衡時ClNO含量(占比) |
Ⅰ | T1 | 2 | 2/3 |
Ⅱ | T2=T1 | 3 | W2 |
Ⅲ | T3＞T1 | V3 | 2/3 |
Ⅳ | T4 | V4 | W4 |
Ⅴ | T5 | V5 | W5 |
①V3________2 (填寫“大于”、“小于”或“等于”)；
②容器Ⅱ中化學平衡常數K=_________；
③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比，容器Ⅳ改變的實驗條件是_____________________；容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同，則容器Ⅴ中反應達到平衡時氣體總壓強(P )的范圍是________。
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【題目】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發生可逆反應4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能說明反應已經達到平衡狀態的是（ ）
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時，生成4molH﹣O鍵
D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質的量之比為4：1：2：2
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