Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D

D. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

Answer 1

【答案】B

【解析】A．0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH-濃度為0.001mol，MOH為弱堿，完全中和時生成的MCl溶液顯酸性，則滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑，故A錯誤；

B．若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物質的量濃度，存在的電荷守恒式為：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH)，物料守恒式為c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，將c(Cl-)等量替換后得c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)，故B正確；C．A和D點溶液中水的電離均受酸或堿的電離抑制，其中D中過量的是HCl，對水的電離抑制能力最大，即水的電離程度最小，但B和C中因M+的水解促進水的電離，電離程度增大，即B和C點水的電離程度大于A和D，故C錯誤；D．C點時溶液顯中性，滴加10mL稀鹽酸時生成的MCl溶液顯酸性，則C點加入加入鹽酸溶液的體積小于10 mL，故D錯誤；答案為B。