Question

【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10－10m)	0.74	1.60	1.86	1.10	0.99	1.52	0.75	1.43
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列問題：

（1）⑥的單質在空氣中加熱，生成物的電子式為_______________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________。

（3）比較①和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）_______________________________。

（4）寫出實驗室制備⑤的單質的離子方程式：________________________________。

（5）寫出⑧的單質跟③的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 H2O>NH3 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

【解析】

①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且③的原子半徑較大，⑥的原子半徑不是最小，故⑥為Li、③為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故⑧為Al，據此解答；

①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且③的原子半徑較大，⑥的原子半徑不是最小，故⑥為Li、③為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故⑧為Al；

(1)⑥為Li元素，單質Li在空氣中加熱只能生成Li2O，是離子化合物，其電子式為；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，在①~~⑧中氧元素無最高正價，其余元素中氯元素非金屬性最強，則最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；

(3)①為O元素，⑦為N元素，非金屬性O大于N，則氫化物的穩定性H2O>NH3；

(4)⑤為氯元素，實驗室利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；

(5)⑧為Al，③為Na，Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2，發生的反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。