Question

【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出試管a中發(fā)生的化學方程式：_____________________________________；

（2）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；

（3）濃硫酸的作用為___________________________________________________；

（4）試管b中所盛的溶液為________________，其主要作用是 _________________________。

（5）分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行：

①試劑1最好選用_________________，

②操作1是________________，所用的主要儀器名稱是_______________；

③操作2是_____________，試劑2最好選用_______________，操作3是__________。

Answer 1

【答案】CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 防止倒吸 催化劑、吸水劑 飽和Na2CO3溶液 溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分層析出 飽和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗 蒸餾 濃硫酸 蒸餾

【解析】

(1)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；

(2)導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；

(3)濃硫酸有吸水性；

(4)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

(5)①飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

②乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可以通過分液操作分離；

③通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液，B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液，通過蒸餾得到乙醇；根據強酸制弱酸，加硫酸能將乙酸鈉轉化為乙酸；溶液D為CH3COOH和Na2SO4的混合液，利用沸點差異進行分離。

(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)乙酸和乙醇易溶于水，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，否則伸入液面下可能發(fā)生倒吸；

(3)在酯化反應中，濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑 ；

(4)吸收乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

(5)①制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以試劑1最好選用飽和Na2CO3溶液；

②乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以混合液會分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要儀器為分液漏斗；

③通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液，B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液，通過蒸餾得到乙醇E，然后加入稀硫酸，再蒸餾得到乙酸，故操作2是蒸餾，試劑2最好選用稀硫酸；從含有醋酸的水溶液D中分離得到醋酸的操作3是蒸餾。