【題目】下列物質中含有的雜質（括號內為雜質），可以用加熱的方法除去的是（ ）
A.CaCO3（CaO）B.Cu（CuO）
C.Na2CO3（NaHCO3）D.NaHCO3（Na2CO3）
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O
2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是
A．G的指針指向B極
B．U中陽離子向A極移動
C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態，導線中無電流通過
D．一段時間后，B中溶液pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（s）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）
A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：
(1)步驟①中，焙燒時所用的儀器材質應選用_________(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)，選用該材質的原因是(結合化學方程式解釋)： _____________________________________________。
(2)配平步驟①中主要反應：
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________
(3)操作④中，酸化時，CrO42－ (黃色)轉化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進行下列實驗：
實驗過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對比②和④可得出結論：___________________。
(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；
(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。
(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
I．將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
（1）能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
①升高反應溫度②增加C的物質的量③密閉定容容器中充入CO(g)
II．工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
圖1 圖2
（2）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=__________________；
（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請結合圖像解釋催化劑加快化學反應速率的原因_______________________________，該反應消耗1molCO時，______（填“放出”或“吸收”）__________KJ熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
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根據以上規律判斷，下列結論正確的是( )
A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去
表2 原料價格表
物質 | 價格/（元·噸-1） |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是____________，其作用是_________________；
（2）在步驟③中加入的試劑應是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。
（3）在步驟④中加入的試劑Z應是________________；/p>
（4）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.86 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列問題：
（1）⑥的單質在空氣中加熱，生成物的電子式為_______________。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________。
（3）比較①和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）_______________________________。
（4）寫出實驗室制備⑤的單質的離子方程式：________________________________。
（5）寫出⑧的單質跟③的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：___________________________。
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