【題目】將32.64g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請計算（寫出計算過程）：
（1）混合氣體中NO和NO2的體積各位多少？______________
（2）被還原的硝酸的物質的量為多少？_________________
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。
（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。
（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產品的純度為_________ %（保留1位小數）。
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【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發生反應得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。
已知：
①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2種氣體；
②ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。
③
請回答：
(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實驗中c的優點是________。
(2) 制備裝置甲中需改進的一項措施是________。
(3) 反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優點是________。
(4) 下列有關說法正確的是________。
A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2
B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成
C．在ClO2釋放實驗中，發生的離子反應方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O
D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍
(5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2＋2S2O
=2I＋S4O62—)，達到滴定終點時用去15.00 mL Na2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。
.
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【題目】
的生產、應用是一個國家化工水平的重要標志。
（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫
的反應歷程如下圖所示：
則
____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“
”或“
”）。
（2）
經催化加氫合成乙烯：
。恒容條件下，按
投料，各物質平衡濃度變化與溫度的關系如圖所示：
①指出圖中曲線
分別表示_______、________的濃度。
②升高溫度，平衡常數
_________（“減小”“增大”或“不變”）。
點，
______（用
表示）。寫出能提高乙烯平衡產率的措施__________（任舉兩種）。
（3）加州理工學院Theodor Agape等在強堿環境下，實現了電催化制，產物的選擇性高達
，轉化為的電極反應式為___________________。
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.
溶液與
溶液混合后呈中性：
B.
溶液與過量NaOH溶液反應：
C.
溶液中通入少量
：
D.
溶液中加入過量的HI溶液：
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【題目】已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時還會與氮氣反應生成微量的氮化鎂（Mg3N2）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對角線上，處于對角線上的主族元素性質相 似，這稱為對角線規則。據此請回答：
(1)鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是_____________同時生成微量的________。（寫化學式）
(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為____________________，_____________________。
(3)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________。
(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。
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【題目】在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示），它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環保小組對河水監測時發現：
①甲處河水呈乳白色
②乙處河水有紅褐色沉淀
③丙處河水由渾濁變澄清
④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清
請推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質分別是（填化學式）：
甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。
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