Question

【題目】已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時還會與氮氣反應生成微量的氮化鎂（Mg3N2）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對角線上，處于對角線上的主族元素性質相 似，這稱為對角線規則。據此請回答：

(1)鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是_____________同時生成微量的________。（寫化學式）

(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為____________________，_____________________。

(3)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________。

(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

Answer 1

【答案】 Li3N Be(OH)2 BeO+2OH-===BeO22-+H2O Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O Al4C3+4OH- +4H2O===4AlO2-+ 3CH4↑

【解析】

（1）Mg能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應，類比遷移，則鋰在空氣中燃燒的產物有Li2O和Li3N，Li2O為主要產物，屬于離子化合物，電子式為，

故答案為；Li3N；

（2）Be的化合價是+2，鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Be(OH)2，根據兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿（強堿）反應生成鹽和水．Be(OH)2代表堿時為二元堿，Be(OH)2代表酸時為二元酸，表示堿時：Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O，表示酸時：Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O，

故答案為Be(OH)2；Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O；

（3）根據化合價可知，Al4C3水解生成氫氧化鋁與甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al4C3+4OH- +4H2O===4AlO2-+3CH4↑，

故答案為Al4C3+4OH-+4H2O===4AlO2-+3CH4↑；

（4）用電子式表示BeCl2的形成過程的為：，

故答案為 。