Question

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。填寫下列空白：

寫出化學式：B__________，C______________，D __________________

寫出反應的離子方程式：_______________________________________

寫出反應的化學反應方程式：_________________________________

寫出反應的化學反應方程式，______________，若產生氧化產物，被還原的物質是__________，其物質的量是____mol，轉移的電子數目______

Answer 1

【答案】Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則A是Na，根據轉化關系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3，以此解答該題。

（1）通過以上分析知，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3；答案為Na2O2，NaOH，Na2CO3。

（2）NaOH溶液和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，其離子方程式為CO2+OH-=HCO3-；答案為CO2+OH-=HCO3-。

（3）NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，其化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；答案為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。

（4）反應④是Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，其化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據此化學方程式分析，4個-1價的氧，2個失2個電子化合價升高到0價為O2，2個得2個電子變成-2價氧，因而Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且2摩爾的Na2O2中有1摩爾氧化劑，1摩爾還原劑，O2是氧化產物，被還原的物質是Na2O2，若產生氧化產物，被還原的Na2O2也是0.5mol，生成1molO2，轉移2mol電子，生成0.5molO2，轉移的電子為1摩爾，即轉移的電子數目為NA個；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2，0.5mol，NA。