【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”以紀念門捷列夫發現元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統一的理論體系，為系統研究元素及其化合物提供了科學方法，為發現和探索新元素、新物質提供了有效思路。
1. 為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素
Md的中子數為（______）
A. 101 B. 359 C. 258 D. 157
2. O和S都屬于元素周期表ⅥA元素，它們原子結構中相同的是（______）
A. 質子數 B. 電子層數 C. 電子數 D. 最外層電子數
3. 鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是（______）
A. 金屬性比鈉弱
B. 最高化合價為+2
C. 單質與水的反應比鈉更劇烈
D. 原子半徑比鈉的大
【答案】D D A
【解析】
【1】
核素
Md的左下角數字101表示質子數，左上角數字258表示質量數，對于一個核素來說，質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數-質子數=258-101=157，故選D。
【2】
A．O和S的質子數分別為8和16，二者的質子數不相等，A不合題意；
B．O和S的電子層數分別為2和3，二者的電子層數不相等，B不合題意；
C．O和S的電子數分別為8和16，二者的電子數不相等，C不合題意；
D．O和S的最外層電子數都為6，二者的最外層電子數相等，D符合題意；
故選D。
【3】
A．鋰與鈉是同主族元素，鋰在鈉的上方，金屬性比鈉弱，A正確；
B．鋰是第二周期ⅠA族元素，最外層只有1個電子，最高化合價為+1價，B不正確；
C．鋰的金屬性比鈉弱，所以單質與水的反應比鈉慢，C不正確；
D．鋰與鈉同主族，且比鈉少1個電子層，所以原子半徑比鈉小，D不正確；
故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。填寫下列空白：
寫出化學式：B__________，C______________，D __________________
寫出反應
的離子方程式：_______________________________________
寫出反應
的化學反應方程式：_________________________________
寫出反應
的化學反應方程式，______________，若產生
氧化產物，被還原的物質是__________，其物質的量是____mol，轉移的電子數目______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
B.水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高
C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物
D.1 mol NH3中含有共用電子對數為4NA (NA為阿伏加德羅常數的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意完成下列填空。
(1)a．金剛石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇與二甲醚（填字母）
①互為同位素的是___；
②互為同素異形體的是___；
③互為同系物的是___；
④互為同分異構體的是___。
(2)請補充完下列方程式：
①CH4+Cl2
___+HCl
②CH2=CH2+Br2→___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結構示意圖為_________；
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為___________，②和⑦的氣態氫化物的穩定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)；
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學式）；
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下，下列說法錯誤的是（ ）
實驗 序號 | 實驗溫度T/K | 參加反應的物質 | 溶液顏色褪至無色時所需時間t/s | ||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 6 |
B | 293 | 4 | 0.02 | 4 | 0.1 | V1 | 8 |
C | T1 | 4 | 0.02 | 6 | 0.1 | 0 | 5 |
A.時間t的意義是，從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時間
B.實驗C中5s內平均反應速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1
C.實驗A和B是探究
D.實驗A和C是探究溫度對反應速率的影響，則T1>293
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質及化合物在人們的日常生活、生產及科學研究中具有廣泛的用途。回答下列問題：
（1）基態鋁原子的電子排布圖是____________________。
（2）與Al3+具有相同的電子層結構的簡單陰離子有__________（填離子符號），其中形成這些陰離子的元素中，電負性最強的是__________（填元素符號，下同），第一電離能最小的是__________。
（3）Al、Cl的電負性如下表：
元素 | Al | Cl |
電負性 | 1.5 | 3.0 |
則AlCl3為________晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對分子質量約為267，則該蒸氣分子的結構式是____________（標明配位鍵）。
（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機合成中還原劑。
①
的空間構型為____________。
②NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的有________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a 的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數）。
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