【題目】
是高爐煉鐵的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
A.CO是氧化劑B.CO得到電子
C.
被還原D.發生氧化反應
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中
或
。下列說法正確的是
A.直線I表示的是與pH的變化關系
B.圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27
C.c(
)＞c(
)＞c(H2C2O4)對應1.27＜pH＜4.27
D.c(K+)=c()+c()對應pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：
（1）Co2+基態核外電子排布式為 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
（3）與NO2－互為等電子體的單質分子為 （寫化學式）。
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有
鍵的數目為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是人體必需的微量元素，右圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是
A. 位于第四周期
B. 質量數為34
C. 原子最外層有6個電子
D. 相對原子質量為78.96
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__，硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收，該氣體在工業上的主要用途是__。
（2）用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應的離子方程式為__，浸取后過濾得到的濾渣的化學式為__。
（3）加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3＋，反應的化學方程式為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反應中每消耗1molFeS2，轉移的電子數目為__，檢驗Fe3＋是否完全被還原，應選擇__(填標號)。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
（4）加FeCO3調溶液pH到5.8左右，其目的為__。
（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__，若煅燒得到160g納米Fe2O3，則消耗的氣體和生成的氣體的物質的量之比為__。
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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。填寫下列空白：
寫出化學式：B__________，C______________，D __________________
寫出反應
的離子方程式：_______________________________________
寫出反應
的化學反應方程式：_________________________________
寫出反應
的化學反應方程式，______________，若產生
氧化產物，被還原的物質是__________，其物質的量是____mol，轉移的電子數目______
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【題目】根據題意完成下列填空。
(1)a．金剛石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇與二甲醚（填字母）
①互為同位素的是___；
②互為同素異形體的是___；
③互為同系物的是___；
④互為同分異構體的是___。
(2)請補充完下列方程式：
①CH4+Cl2
___+HCl
②CH2=CH2+Br2→___
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【題目】碳及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用。
I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。部分技術流程如下:
⑴合成塔中反應的化學方程式為_________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了_____。
(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）
A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結晶
(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態水的熱化學方程式_____。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
II．某興趣小組模擬工業合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應。測得容器內的壓強隨時間變化如下:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
(1)從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為________。
(2)下列描述能說明反應達到平衡的是_______
A.裝置內氣體顏色不再改變 B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C.容器內氣體的壓強保持不變 D.容器內氣體密度保持不變
(3)該溫度下平衡常數K=_______，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)該反應達到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時CO的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
Ⅲ. 人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區發生的反應包括_________和H＋＋HCO
===H2O＋CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理：______。
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