| 產品標準 | GB5461 |
| 產品等級 | 一級 |
| 配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
| 碘含量（以I計） | 20～50mg/kg |
| 分裝時期 | |
| 分裝企業 |
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 產品標準 | GB5461 |
| 產品等級 | 一級 |
| 配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
| 碘含量（以I計算） | 20～50mg/kg |
| 分裝日期 | \ |
| 分裝企業 | \ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
| 產品標準 | GB5461 |
| 產品等級 | 一級 |
| 配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
| 碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。
②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
mg/kg。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
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產品標準 |
GB5461 |
|
產品等級 |
一級 |
|
配 料 |
食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
|
碘含量（以I計） |
20~50mg/kg |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式
KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。
（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。
②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示） mg/kg。
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科目：高中化學 來源：福建省2010-2011學年高三上學期第一次月考物理試題 題型：填空題
（10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
|
產品標準 |
GB5461 |
|
產品等級 |
一級 |
|
配 料 |
食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
|
碘含量(以I計） |
20~50mg/kg |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。
②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
mg/kg。
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