Question

（12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配   料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式
     KIO₃+     KI+     H₂SO₄====     K₂SO₄+     I₂+     H₂O
（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                                。
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                             。
②b中反應所產生的I₂的物質的量是                   mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）        mg/kg。

Answer 1

（12分）
（1）1、5、3、3、3、3
（2）I₂+SO₃^2－+H₂O====2I^－+SO₄^2－+2H⁺
（3）①溶液由藍色恰好變為無色  ②1.0×10^－5  （3分）     ③（3分）

解析