【題目】化合物A相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說法中，正確的是（ ）
A. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
B. A屬于酯類化合物，在酸性條件下水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色
C. A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
【答案】A
【解析】試題分析：化合物A相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。根據(jù)以上信息，可以推斷A為苯甲酸甲酯。A. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，A正確；B. A屬于酯類化合物，在酸性條件下水解產(chǎn)物為苯甲酸和甲醇，遇FeCl3溶液不能顯紫色，B不正確；C. A在一定條件下只能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C不正確；D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體有5種（乙酸苯酚酯、甲酸苯甲酯、甲酸-2-甲基苯酚酯、甲酸-3-甲基苯酚酯、甲酸-4-甲基苯酚酯），D不正確。本題選A。
長江作業(yè)本同步練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2 到t4 時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：_____________
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應(yīng)，吸收熱量13.13kJ.
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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【題目】甲酸甲酯是重要有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均
為1)，相同時間內(nèi)測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是
A. 70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大
B. 85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動
C. d點和e點的平衡常數(shù)：Kd < Ke
D. a點對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同
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【題目】（1）3.6 g H2O的物質(zhì)的量是____，含有水分子的數(shù)目是_____，含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。
（2）1.5 mol CO2和______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為________。
（3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化學(xué)式為________。
（4）現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為______mol；一個X原子的質(zhì)量為_______g；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
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【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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【題目】實驗室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列問題：
（1）完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
（2）應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________。
（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_________________
A .將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
B .搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C .定容時俯視容量瓶的刻度線
D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
E． NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長
（4）取上述體積均為150mL的 A、B 兩份NaOH 溶液，分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 , 產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
①B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。
②A 曲線表明，鹽酸的濃度為______mol/L；通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______mL。
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【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)和一種具有兩性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________。
（2）試劑X最好為下列試劑中的_________
A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水
熟料溶解時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________。溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時，共收集到0.8mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（4）淡黃色粉末為_________________；
（5）溶液中肯定有__________________離子；
（6）溶液中陽離子按量由少到多其物質(zhì)的量之比為______________（H＋及沒有確定的離子除外）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA
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【題目】有下列有機(jī)物：
① CH2=CH2 ②
③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2
⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH
（1）屬于羧酸的是_____（填序號）。
（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____（填序號）。
（3）與①互為同系物的是_____（填序號）。
（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_____。
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