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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數為3NA

B. 1.7g NH3含有的質子數為NA

C. 標準狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數為0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數目為0.6NA

【答案】D

【解析】

A、48gO2的物質的量為，一個氧氣中含有兩個氧原子，因此1.5mol氧氣中含有3mol氧原子，即3NA個氧原子，故A正確；

B、1.7g NH3的物質的量為，一個氨氣分子中含有10個質子，因此0.1mol氨氣中含有1mol質子，即NA個質子，故B正確；

C、標準狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣的物質的量為，即分子數為0.5NA，故C正確；

D、CH3CH2OH和水中都含有氫原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數一定大于0.6NA，故D錯誤；

綜上所述，本題應選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 7.8gNa2O2與足量水反應，轉移的電子數為0.1NA

B. 36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NA

C. 25℃時，pH=12的氨水中所含OH-的數目為0.01NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應③為復分解反應，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100	>100
析出物質	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O				Na2MoO4
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，甲烷轉化率為80%,用產生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗現象或事實解釋正確的是(　　)。

選項	實驗現象或事實	解釋
A	檢驗待測液中S時,先滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液	先滴入鹽酸可排除Ag+、C、S等離子的干擾
B	制備乙酸乙酯時,導管應伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發生倒吸
C	向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產生	溶液中N被Fe2+還原為NO2
D	含Mg(HCO3)2的硬水長時間充分加熱,最終得到的沉淀物的主要成分為Mg(OH)2,而不是MgCO3	Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中 ( )

A.第2周期第ⅡA族B.第2周期第ⅢA族

C.第3周期ⅣA族D.第3周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發生反應CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)　ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+d kJ·mol-1。

則ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數式表示)kJ·mol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2,在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示:

200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:_____。

③下列說法正確的是____(填字母)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

d.圖中壓強:p1<p2

④0~3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。

⑤200 ℃時,該反應的平衡常數K=____。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（）

編號	A	B	C	D
實驗方案
實驗目的	實驗室制備乙酸乙酯	分離乙酸和水	驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應產生的乙烯	收集乙烯并驗證它與溴水發生加成反應