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【題目】有下列有機物:

① CH2=CH2

③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2

⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH

(1)屬于羧酸的是_____(填序號)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號)。

(3)互為同系物的是_____(填序號)。

(4)用系統(tǒng)命名法給命名,其名稱為_____

【答案】 2-甲基-1-丙烯

【解析】(1)CH3CH=CHCH=CHCOOH中含有-COOH,屬于羧酸的是(2)CH3CH(OH)CH2CH3 CH3CH2OCH2CH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故與互為同分異構(gòu)體的是 (3)CH2=CH2(CH3)2C=CH2結(jié)構(gòu)相似,都屬于烯烴,結(jié)構(gòu)上相差2-CH2-原子團,故與互為同系物的是 (4)(CH3)2C=CH2含碳碳雙鍵的主鏈3個碳,用系統(tǒng)命名法給命名,其名稱為2-甲基-1-丙烯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說法中,正確的是( )

A. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1

B. A屬于酯類化合物,在酸性條件下水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色

C. A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;CoCa同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點均比鈣大,其原因是_______.

(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______中心原子雜化方式是_______與其互為等電子體的分子是_______ (1)。

(3)KNa位于同主族,K2S的熔點為840℃,Na2S的熔點為950℃,前者熔點較低的原因是_______

(4)SO、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點如右圖所示,沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______

(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

已知A點的原子坐標參數(shù)為為(0,0,0),B點為(,0,),則C點的原子坐標參數(shù)為_____

已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)

B. 已知微粒個數(shù),可通過阿伏加德羅常數(shù)計算出微粒的物質(zhì)的量

C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023

D. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,通常用6.02×1023表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在總結(jié)元素化合物性質(zhì)的過程中,發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)無非是與以下幾類物質(zhì)的反應(yīng),并發(fā)現(xiàn)同一物質(zhì)類別具有一定的通性。

1A由短周期金屬元素組成,其最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少2

組成A的元素在周期表中的位置是_______

下列說法正確的是_______(填字母)。

a. A的金屬性在短周期元素中最強

b. F可能使酚酞溶液變紅

c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質(zhì)

2A在通常情況下為黃綠色氣體。

B為一種金屬單質(zhì),則AB反應(yīng)的方程式為_______。(任舉一例)

CNaOH溶液,則與0.5 mol A反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾質(zhì)量是 ______ 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號: ______ 單位: ______ ______ .

A. 單位物質(zhì)的量;M;

B. 物質(zhì)的量;m;

C. 單位物質(zhì)的量;m;g;

D. 物質(zhì)的量;M;;kg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:

(1)“煅燒氧化”時,1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)“浸取”時,為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有________________________(列舉2點)

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2___________;寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下:

步驟1. 準確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國化學(xué)家哈伯因研制合成氨作出重大貢獻而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎,如今可以用電化學(xué)的方法合成氨,裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是( )

A. Pd電極b為陰極 B. 陰極的反應(yīng)式為:N2+6H++6e-=2NH3

C. H+由陽極向陰極遷移 D. 陶瓷可以隔離N2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4分)在有機物:①CH3CH3②CH2CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CHCH2中,一定互為同系物的是 ,一定互為同分異構(gòu)體的是 。(填編號)

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同步練習(xí)冊答案
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