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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時(shí)放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

在化學(xué)反應(yīng)中，斷鍵吸收和能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值就是反應(yīng)熱，所以有946 kJ/mol＋3X－2×3×391 kJ/mol＝－92 kJ/mol，解得X＝436 kJ/mol.所以答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是

A．S的燃燒熱為297．23kJ／mo1

B．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)放出的熱量大于297．23kJ

C．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)放出的熱量小于297．23kJ

D．形成1mol SO₂(g)的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO₂(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^－¹(Q₁＞0)
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂kJ·mol^－¹(Q₂＞0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－¹(Q₃＞0)
依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,而“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

  CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H₂的轉(zhuǎn)化率為       。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）

A．N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(g)△H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C．

N₂(g)+

H₂(g) ===NH₃(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D．

N₂(g)+

H₂(g) ===NH₃(g)△H＝(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)； ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g)；ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質(zhì)為。
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b 的關(guān)系是（）

A．a(chǎn) > b

B．a(chǎn) = b

C．a(chǎn) < b

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的熱值分別為143kJ· g^-1、10kJ·g^-1和23kJ·g^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)               ______；
(2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)____      , 總反應(yīng)式               。
（3）在350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；若350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為b,則a   b（用“＞、＝、＜”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是 ( )

A．