【題目】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序數依次增大。A的族系數等于周期數的3倍，B元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與Ne核外電子排布相同；C元素原子的外圍電子排布為ns2np1；D與A同族。
（1）寫出A、C、D的元素符號：A__，C__，D__。
（2）B元素原子的電子排布圖為__。
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【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.元素的第一電離能：O＞H＞B
B.在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3
C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間
D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應
B.常溫下Fe與濃硝酸不反應
C.銅片與濃硝酸發生離子反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發生反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】第ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)寫出基態Ga原子的價電子軌道表示式__________________
(2)NH4HF2中HF2-的結構為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學鍵有_________
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 氫鍵 E.配位鍵
(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(4)B、Al、Ga單質的熔點依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點產生差異的原因：___________________
(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖所示：其中最小的環為____元環，每個環平均含有____個P原子。
(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數為a pm。
①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。
②設阿伏加德羅常數的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計算表達式)。
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【題目】聚合物F的合成路線圖如圖：
已知：HCHO+RCH2CHO
請據此回答：
（1）A中含氧官能團名稱是________________，C的系統命名為_____________________ 。
（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有______________、_____________；E→F的反應類型是______________，B+DE的反應類型是______________________。
（3）寫出A→B的化學方程式__________________________________________________。
（4）寫出C→D的化學方程式__________________________________________________。
（5）參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備
的合成路線_______________________________________________________________
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【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：
①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | －114.1 | 78.3 | 與水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | －57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | －138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。
(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。
(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。
（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。
（3）關于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號）。
a.簡單離子的半徑D>C b.氣態氫化物的穩定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強
（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數為______。
（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。
（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ ＞___ (填氫化物化學式），理由___________。
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【題目】Ⅰ、物質變化觀念是化學學科核心素養之一。已知a、b、c、d、e五種物質的相互轉化關系如圖所示，其中a、d、e為常見的單質，b、c為化合物。
(1)若a、d為短周期非金屬單質，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。則b、c的沸點：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反應生成兩種氧化物的化學方程式為_________________。
(2)若a是常見的金屬單質，點燃發出耀眼白光。d為固態非金屬單質，熔點很高，其某種形態單質硬度極大，e為常見的氣體單質，則a和b反應的化學方程式為________________________________。
(3)若a、d為常見的金屬單質，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應。a既可以與強酸反應也可以與強堿反應，d在e中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應的離子方程式為__________________________________________。
Ⅱ、HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑
(5)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________________________。
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