Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

B.將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1400kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱小于2×（-57.3）kJmol-1，故A錯誤；

B. 由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應生成液態水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJmol-1，故B錯誤；

C. H2（g）的燃燒熱是285.8kJmol-1，生成液態水，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H=+571.6kJmol-1，故C錯誤；

D. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJmol-1，則C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJmol-1，故D正確；

故選D。