【題目】下列關于
(螺[2，2]戊烷)的說法正確的是
A. 一氯代物的結構只有一種
B. 與戊烯互為同分異構體
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。（用Q1 、Q2表示）
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=____________。
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______
A．v（C3）=2v（B2） B．容器內壓強保持不變
C．A2 與 B2 的轉化率相等 D．容器內的氣體密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____________（填序號）
A．反應速率：c＞b＞a B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；
B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；
C. 在天平上準確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；
D. 將物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。
就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)
________→________→________→D→________。
（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________
（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。
（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質，設計如圖所示的實驗裝置。
已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)。
請回答下列問題：
（1）為防止銅與空氣中的氧氣反應，在加熱之前應該進行的操作為____。
（2）當觀察到AgNO3溶液中出現白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化學方程式：____。
（3）硬質玻璃管中的反應現象為__，反應的化學方程式為___。
（4）裝置中空試管的作用是____。
（5）燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___，發生反應的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式____。
為了驗證產物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學分別設計如下實驗（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：
請回答下列問題：
（1）能否根據Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現象說明產物中一定有二氧化碳氣體？___，理由是____。
（2）Ⅱ裝置中A的作用是___；B的作用是___。
（3）根據B中品紅__，C中產生___，說明產物中一定有二氧化碳氣體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）21世紀是鈦的世界，鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優良的催化劑。工業上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應制得混有SiCl4雜質的TiCl4。
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4，所采取的操作名稱是_______
III．用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學方程式為________________，制備時需要________，促進水解趨于完全。
IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。如在實驗室中進行，則需在________（填儀器名稱）中加熱。
（2）亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥制藥等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。根據上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應⑤____。
反應⑥____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的數字表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）畫出③的原子結構示意圖：____________________。
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態氫化物中最穩定的是__________（填化學式）。
（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：____>____（用化學式表示）。_________
（5）由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學鍵類型為__________，電子式為____________。
（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號表示）。__________
（7）⑥單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是__________________________________。
（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為上表中元素組成。
①A的濃溶液與甲能發生如下圖所示的反應。
②甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能。
③乙是常見的無色氣體單質。
④B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。
⑤常溫下，C是一種無色液體。
回答問題：
①寫出下列物質的化學式：A_____，E_____，G_____。
②寫出下列反應的化學方程式：
C＋E→F＋乙________________________________。
B＋C＋乙→A________________________________。
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