【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 無色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-
C. 
=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-
D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-
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【題目】堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：
回答下列問題：
(1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有________________________。
(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某同學組裝儀器如圖所示：
實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60 g，C處濃H2SO4增重0.72 g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為________。
(3)A框中裝置的作用是___________________________________________；在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是_______________________________。
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移
D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣
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【題目】下列有關物質性質或用途的說法不正確的是
A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中
B.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續燃燒
D.鐵比銅金屬性強，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B.等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數前者大于后者
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質量也相等
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【題目】工業上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：
請回答下列問題：
(1)請說出沉淀C在工業上的一種用途：_____________________。
(2)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有_____(填化學式)。
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實驗室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。
(4)電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下22.4 L O2，則同時生成鋁的質量為________g。
(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式：_____________________。
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【題目】常溫時，發生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. t1時v逆小于t2時v逆
B. 該反應達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C. 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則△H＞0
D. 增大c(OH-)，平衡向正反應方向移動，平衡常數變大
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【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
電離常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物質的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。
②根據上表數據判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。
A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。
④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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