【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（ ）
A. Fe B. Mg C. P D. Li
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 無(wú)色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-
C. 
=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-
D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-
D. 
=1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
I、氨的測(cè)定：
精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如圖所示的三頸瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的測(cè)定：
準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是_________測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。
（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入___式滴定管，C裝置冰鹽水的作用是_________。
（3）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________________，若終點(diǎn)溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此時(shí)c(CrO42)為______ mol·L1。
（4）13.375 g樣品X中氨的物質(zhì)的量為_____ mol。
（5）經(jīng)測(cè)定，樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，寫出制備X的化學(xué)方程式：_________________；X的制備過(guò)程中，若溫度過(guò)高X產(chǎn)率下降，原因是___________________。（寫一點(diǎn)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為____________。（填數(shù)字）
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)V（正）>V（逆）
C. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3
D. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H6O
C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 丙烷分子的球棍模型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2O
NH4+＋OH－均屬于電離方程式
B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明該溶液中一定有SO42－
C. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O均可表示一類反應(yīng)
D. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑
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