【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法不正確的是
A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中
B.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒
D.鐵比銅金屬性強，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下，下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.混合物、氧化物、鹽
B.單質(zhì)、混合物、鹽
C.鹽、氧化物、純凈物
D.混合物、鹽、化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為_______________（填寫編號）
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小數(shù)點后一位）。
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：________________________________。
（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m與n的大小關(guān)系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。
（5）當300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：
(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。
A.促進平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率
C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變
(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如下圖。
①隨著壓強的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）
②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________（用化學(xué)方程式表示）
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表：
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分數(shù) | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分數(shù) | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
②若在150℃時進行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。
A.體系的壓強不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 無色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-
C. 
=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-
D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表）：
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
pH =11 | pH =11 | C=0.002mol/L | C=0.002mol/L |
下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
B. 在④、②兩種溶液等體積混合，所得溶液pH=3
C. 四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③＞①＞②＞④
D. 將①、④兩種溶液等體積混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
I、氨的測定：
精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如圖所示的三頸瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的標準鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的測定：
準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_________測定氨前應(yīng)該對裝置進行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。
（2）NaOH標準溶液應(yīng)裝入___式滴定管，C裝置冰鹽水的作用是_________。
（3）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判斷滴定終點的方法是___________________________________________________，若終點溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此時c(CrO42)為______ mol·L1。
（4）13.375 g樣品X中氨的物質(zhì)的量為_____ mol。
（5）經(jīng)測定，樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，寫出制備X的化學(xué)方程式：_________________；X的制備過程中，若溫度過高X產(chǎn)率下降，原因是___________________。（寫一點）
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
