【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學性質，某同學將盛有鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右圖所示）。數天后，他觀察到的現象是（ ）。
A.鐵屑不生銹，試管內液面上升
B.鐵屑不生銹，試管內液面高度不變
C.鐵屑生銹，試管內液面上升
D.鐵屑生銹，試管內液面高度不變
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結論錯誤的是（ ）
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說法正確的是（ ）
A.可將B中的藥品換為濃硫酸
B.實驗開始前通一段時間CO2，可制得比較純凈的NaNO2
C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體
D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
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【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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【題目】Ⅰ.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______（填代表裝置圖的字母）；該分離方法的名稱為_______。
（2）A中裝置①的名稱是________，該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：_______。下列操作與上圖A采用同一原理的是______（填選項代號）
（3）利用裝置C對過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是：________。
Ⅱ.硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、__________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。
（2）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是_______（填序號）。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
Ⅲ.為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，實驗小組設計如下方案。將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。
（1）上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是______。（填寫儀器編號，不重復使用。）
（2）裝置①⑤的作用分別是：①___________⑤________。
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【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。
I．利用裝置A和C制備Sr3N2
(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將___________，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。
(2)寫出由裝置A制備N2的化學反應方程式___________。
(3)裝置A中a導管的作用是________。利用該套裝置時，有同學提出應先點燃置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，你同意其觀點嗎?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。
Ⅱ．利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)
(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式___________。
(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。
Ⅲ．測定Sr3N2產品的純度
(6)取10.0g該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是_______。經改進后測得濃硫酸增重1.02g，則產品的純度為___________。
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg
的變化關系
B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】
芳香族化合物A(
)是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
（1）A的分子式是______，B中含有的官能團的名稱是_________。
（2）D→E的反應類型是_______。
（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_________。
（4）寫出E→F的化學方程式：_________。
（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(
)的同分異構體有______種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_________________ 。
①能發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應，但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。
（6）已知：
。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(
)的合成路線(無機試劑任用)：________。
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【題目】苯乙烯（
）是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：
（g）
（g）+H2（g） △H
(1)已知：
化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。
(2)500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P，則a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的轉化率將________（填“增大” “減小”或“不變”）。
(3)工業上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質的量之比為1︰10，N2不參與反應），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如下：
①A，B兩點對應的正反應速率較大的是________。
②摻入N2能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實___________________________。
③用平衡分壓代替平衡濃度計算600℃時的平衡常數Kp=________。（保留兩位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數）
④控制反應溫度為600℃的理由是___________________________。
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