【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的發色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置(夾持裝置略去)制取亞硝酸鈉，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。下列說法正確的是（ ）
A.可將B中的藥品換為濃硫酸
B.實驗開始前通一段時間CO2，可制得比較純凈的NaNO2
C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體
D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
【答案】C
【解析】
A.裝置B中無水CaCl2作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；
B.實驗開始前通一段時間CO2，可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產生NO2氣體，不能發生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2會發生反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比較純凈的NaNO2，B錯誤；
C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應產生NO氣體，NO與裝置中的O2反應產生NO2，因此會有少量紅棕色氣體，C正確；
D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化，此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】合成氨反應
N2(g)+ 
H2(g) 
NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是
A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1
B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
C.升高溫度，該反應過渡態的能量會增大
D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹
C.溫度過高對合成氨不利
D.常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5
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【題目】（1）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·8H2O的含量。稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.00mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量為___；試樣中Ba(OH)2·8H2O的質量分數為___。
（2）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下圖實驗：
有一個步驟是氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。
①上述裝置A中，玻璃管的作用是__；
②裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在__（填“A”或“B”）處。
③步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為__g（計算結果保留2位有效數字）
④有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中
假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計
，使其達到分解平衡：
。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度 |
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平衡氣體總濃度 |
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下列有關敘述正確的是
A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
B.因該反應
、
，所以在低溫下自發進行
C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大
D.根據表中數據，計算
時的分解平衡常數約為
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【題目】二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。
Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗 SO2 部分性質的裝置，如圖 1 所示。
（1）儀器 A 的名稱______________，導管 b 的作用______________。
（2）裝置乙的作用是為了觀察生成 SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。
（3）①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的 O2 氧化性強于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是 SO2 導致的。請你寫出 O2 與 Na2S 溶液反應的化學 反應方程式______________。
②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表。
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2 | 15min 后，溶液才出現渾濁 |
2 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2 | 溶液立即出現黃色渾濁 |
由實驗現象可知：該實驗條件下 Na2S 溶液出現渾濁現象是 SO2 導致的。你認為上表實驗 1 反應較慢的原因可能是______________。
Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化 為 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 鉀 的 酸 性 混 合 溶 液 為 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 時 用 0.0010mol·L-1KIO3 標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖 2 所示：
[查閱資料] ①實驗進行 5min，樣品中的 S 元素都可轉化為 SO2
②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2
③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋
④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
（4）工業設定的滴定終點現象是______________。
（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V1mL
實驗二：加入 1g 樣品再進行實驗，5min 后測得消耗標準液體積為 V2mL
比較數據發現 V1 遠遠小于 V2，可忽略不計 V1。 測得 V2 的體積如表
序號 | 1 | 2 | 3 |
KIO3 標準溶液體積/mL | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為______________。
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【題目】關于下列實驗裝置說法中正確的是（ ）
A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C.用圖③將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中
D.用圖④提取海帶中的碘
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【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學性質，某同學將盛有鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右圖所示）。數天后，他觀察到的現象是（ ）。
A.鐵屑不生銹，試管內液面上升
B.鐵屑不生銹，試管內液面高度不變
C.鐵屑生銹，試管內液面上升
D.鐵屑生銹，試管內液面高度不變
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【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：
試回答下列問題：
（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
（3）寫出淀粉水解的方程式_________；
（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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