Question

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH₃OH)-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應的△H<0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300℃時，0–t1 min內CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

Answer 1

AC

試題分析：讀圖，300℃變為500℃，平衡時甲醇的物質的量減小，說明平衡向逆反應方向移動，由于升高溫度時平衡向吸熱方向移動，則逆反應是吸熱反應，因此推斷正反應是放熱反應，正反應的焓變小于0，故A正確；平衡常數是生成物平衡濃度冪之積與反應物平衡濃度冪之積的比值，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則生成物濃度減小、反應物濃度增大，因此推斷升高溫度時反應的平衡常數減小，故B錯誤；根據平均反應速率的定義式直接計算，v(CH₃OH)===mol/(L?min)，故C正確；A點的反應體系為300℃的平衡體系，因為正反應是放熱反應，從300℃升高到500℃，平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質的量增大，甲醇的物質的量減小，則達到平衡時的值增大，故D錯誤。