Question

【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol			平衡時物質的量/mol
		N2	H2	NH3	NH3
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

A. 容器①、②中反應的平衡常數不相等

B. 達平衡時，容器②中H2的轉化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】CD

【解析】A. 容器①、②中溫度相同，反應的平衡常數相等，A正確；B. 達平衡時根據容器①中的氨氣的物質的量是0.5mol可知氫氣的轉化率是0.75/3×100%＝25%。容器②相當于在容器①的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向進行，氫氣的轉化率小于25%，B錯誤；C.容器③如果溫度不變，則平衡等效，氨氣的物質的量是0.5mol。升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以a<0.5，C正確；D. 容器①中平衡時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別是3mol/L、9mol/L、2mol/L，則平衡常數。起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則濃度熵Q＝＞4/729，所以反應將向逆反應方向進行，D正確，答案選CD。