【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B. 25℃時(shí)，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
C. 常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
【答案】C
【解析】A. 醋酸溶液的體積不定，醋酸的電離程度也不定，所以0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目無(wú)從確定，故A錯(cuò)誤；B. 25℃時(shí)，1LpH=12的Na2CO3溶液中c(Na＋)不定，含有Na+的數(shù)目無(wú)從確定，故B錯(cuò)誤；C. 常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH－)= 
=
mol/L=1×10-2mol/L，含有OH-數(shù)目為0.2NA，故C正確；D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，N2+3H2
2NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是
A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會(huì)增大
B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸
D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42(aq)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為____________。（填數(shù)字）
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)V（正）>V（逆）
C. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3
D. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。
(1)寫出化學(xué)式：A：________________；C：________________；F：________________。
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
③_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( )
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B. 達(dá)平衡時(shí)，容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始時(shí)向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是（ ）
A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化
C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解
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