【題目】為充分利用資源和保護環境，近年來逐步實施了生活垃圾的分類處理。廢棄的塑料袋、紙張、橡膠制品均屬于（ ）
A.單質B.有機物C.鹽D.氧化物
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【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是( )
容器編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反應的平衡常數不相等
B. 達平衡時，容器②中H2的轉化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：
已知：①NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
②NaNH2的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。
實驗步驟：
①打開裝置A導管上的旋塞，加熱制取氨氣；
②再加熱裝置D中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱A并關閉旋塞；
③向裝置D中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃，然后按圖通入N2O；
④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結晶；
⑤過濾，用乙醚洗滌，晾干。
回答下列問題：
（1）裝置C中盛放的藥品為______；裝置B的主要作用是_____________。
（2）步驟①先加熱通氨氣的目的是__________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________________。
（3）步驟③b容器充入的介質為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
（4）生成NaN3的化學方程式為________________。
（5）圖中儀器a用不銹鋼材質的而不用玻璃的，其主要原因是_________。
（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是_____________________。
（7）消防時，常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉化為N2，則銷毀650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的說法中，正確的是 ( )
A. 當8 NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
B. 當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C. 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D. 當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
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【題目】在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（ ）
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,A元素位于周期表的s區,其原子中電子層數等于未成對電子數;B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個數之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。
（1）E的基態原子的價電子排布圖為______。
（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為__________(用化學式表示,下同),穩定性順序為__________。
（3）化合物M是同類物質中為數不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。
（4）E的一種氧化物Q,其晶胞結構如圖1所示,則Q的化學式為____。
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續被NaClO氧化成C2和BD2。
①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構型為__。
②上述反應中后一步反應的離子方程式為_____________。
（6）E內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,E原子的摩爾質量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。
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【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產品的兩個探究實驗。
實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果見圖1。
①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；
②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；
③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。
實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min 時記錄溫度升高的幅度，結果見圖2。
請回答下列問題：
(1)實驗1證實了該反應的反應速率與________有關。
(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無需再做的原因是________(填選項字母)。
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min 時混合物的溫度最接近于________(填字母)。
A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃
(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_______________。
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